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Säure-Base-Reaktionen

Ein- und Mehrprotonige Säuren

Schwefelsäure H₂SO₄

• pH-Wert einer 1.2 mM Schwefelsäure
• pH-Wert einer verdünnten Schwefelsäure: 40 mL von 2.5 M H₂SO₄ werden auf 2 L verdünnt
• pH-Wert von starken Säuren HCl, HNO₃ und H₂SO₄ im Konzentrationsbereich von 10^-6 bis 1 M

Salzsäure HCl

• pH-Wert von starken Säuren HCl, HNO₃ und H₂SO₄ im Konzentrationsbereich von 10^-6 bis 1 M
• pH-Wert einer extrem verdünnten Säure: 10^-8 molare HCl
• pH-Wert nach Zugabe von 0.2 mM HCl zum Beispielwasser BspC2
• pH-Wert nach Mischen von 100 mL einer 0.01 M Salzsäure mit 50 mL einer 0.05 M Natronlauge

Salpetersäure HNO₃

• pH-Wert von starken Säuren HCl, HNO₃ und H₂SO₄ im Konzentrationsbereich von 10^-6 bis 1 M
• Wie viel/wenig Salpetersäure reicht aus, um ein vorgegebenes Grundwasser von pH 6.9 auf pH 3.0 anzusäuern?

Phosphorsäure H₃PO₄

• pH-Wert der (mehrprotonigen) Phosphorsäure im Bereich von 1 bis 10^-10 M
• Phosphorsäure und ihre Salze als pH-Puffer

Basen

Natronlauge NaOH

• pH-Wert nach Mischen von 100 mL einer 0.01 M Salzsäure mit 50 mL einer 0.05 M Natronlauge

Kalilauge KOH

• pH-Wert nach Zugabe von 0.3 mM Kalilauge zum Beispielwasser BspC3. Welchen Einfluss hat dabei die Calcitfällung?

Kalkwasser Ca(OH)₂

• pH-Wert eines 1.5 millimolaren Kalkwassers